Plan FinEs Quimica 2º Parte

OXIDOS

OXÍGENO + METAL-------------------------------------------------------- ÓXIDOS BÁSICOS




OXÍGENO + NO METAL -------------------------------------------------- ÓXIDOS ÁCIDOS




El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles.


En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia -2


ÓXIDOS: Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

ÓXIDOS BÁSICOS.

M₂O_X

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N₂O_X

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

Existen tres tipos de nomenclatura: Sistemática:

Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento.

Stock:


La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla.


Tradicional:


Utilizando los prefijos y sufijos:


Hipo-……-oso


………….-oso


………….-ico


Per-……..-ico


Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con el prefijo hipo- y la terminación –oso; las dos valencias intermedias con el sufijo –oso la menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y la mayor de las cuatro con el prefijo per- y el sufijo –ico.


Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal respectivamente.

Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del oxígeno se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se intercambian las valencias.

Ejemplo:

Na⁺¹ + O₂^-2 Þ Na₂ O-------------------------------------Oxido de Sodio +2


Al⁺³ + O₂^-2 Þ Al₂O₃ ----------------------------------Oxido de Aluminio +3


^{OJO QUE FALTA EQUILIBRAR LA REACCION.}


4Na⁺¹ + O₂^-2 Þ2 Na₂ O


4Al⁺³ + 3 O₂^-2 Þ 2 Al₂O₃


^{AHORA LA REACCION ESTA EQUILIBRADA.}

OXIDOS ACIDOS

Ejemplo:

S⁺⁶ + O₂^-2 Þ S₂ O₆ Como son numeros pares se puede simplificar quedando S O₃-----Oxido de Azufre +6

N⁺⁵ + O₂^-2 Þ N₂O₅ Como no son numeros pares no se puede simplificar -----Oxido de Nitrogeno +5

^{OJO QUE FALTA EQUILIBRAR LA REACCION.}

2S⁺⁶ + 3O₂^-2 Þ 2S O₃

4N⁺⁵ + 5O₂^-2 Þ 2N₂O₅

^{AHORA LA REACCION ESTA EQUILIBRADA.}

HIDROXIDOS

Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH^-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos (o bases) por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Según la IUPAC, se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente.
FÓRMULA ----------------------------------------------------SISTEMÁTICA

Fe(OH)2 --------------------------------------------------------hidróxido de hierro (II)
Hg2(OH)2 -------------------------------------------hidróxido de mercurio (I) (Hg2+2 no simplificar)
NaOH ------------------------------------------------------------hidróxido de sodio
Hg(OH)2 ------------------------------------------------------hidróxido de mercurio (II)
Al(OH)3 --------------------------------------------------------hidróxido de aluminio
KOH ------------------------------------------------------------hidróxido de potasio

ÁCIDOS

Los ácidos provienen de la reacción química que se produce entre un óxido ácido (o anhídrido) y el agua. Cuando se los nombra conservan el nombre del óxido que los origina colocando delante la palabra ácido.

Recordemos que los óxidos ácidos contienen en su molécula átomos de oxígeno y átomos de un no metal (o metaloide).

Para escribir la fórmula de un ácido se puede usar una simple regla que consiste en tomar la fórmula del óxido ácido que corresponda y sumarle directamente una molécula de agua, finalmente se debe simplificar en caso de que se pueda.


La regla de formación es la siguiente:


1. Se escribe la fórmula del óxido ácido.
2. se escribe la misma agregandole una molécula de agua.
3. se simplifica si se puede.


Ejemplos:
Acido Nitroso:


N₂O₃ + H₂O Þ (H₂N₂O₄ ) Þ 2 HNO₂


En la siguiente tabla se indica la regla paso a paso

nombre	1º paso	2º paso	3º paso
1.- ácido sulfuroso	SO2	H2SO3	H2SO3
2.- ácido sulfúrico	SO3	H2SO4	H2SO4
3.- ácido nitroso	N2O3	H2N2O4	HNO2
4.- ácido nítrico	N2O5	H2N2O6	HNO3
5.- ácido carbónico	CO2	H2CO3	H2CO3
6.- ácido clórico	Cl2O3	H2Cl2O4	HClO2

Se puede observar que en las filas 3, 4 y 6 se simplificó la fórmula obtenida en el segundo paso.

Otro detalle importante consiste en que el hidrógeno se debe escribir en primer término.

Actividades

1.-a) Escribir el nombre del óxido que origina cada uno de los ácidos de la siguiente tabla.

a) cloroso	b) Brómico	c) hiperclórico	d) hipobromoso
e) iódico	f) bórico	g) hipocloroso	h) iodoso
i) nitroso	j) sulfúrico	k) nítrico	l) carbónico

b) Escribir las fórmulas correspondientes a cada uno de los ácidos indicados en la tabla anterior.

2.- Escribir el nombre de los ácidos cuyas fórmula se indican en la tabla siguiente:

a) H2SO4	b) HClO3	c) HBrO2	d) HIO
e) HClO4	f) H2SO3	g) HNO2	h) H2CO3
i) HNO3	j) HClO2	k) HBrO	l) HIO4

3.- En la tabla siguiente hay fórmulas mal escritas, indicar cuáles son las incorrectas.

a) HClO5	b) HBrO	c) H2SO2	d) HIO
e) HClO4	f) HBr2O	g) HN2O	h) H2CO2
i) H2SO3	j) H2CO3	k) HNO3	l) HSO4

HIDRÁCIDOS

Existen ácidos que en su molécula no contienen oxígeno, es decir, en su molécula solo se pueden encontrar átomos de hidrógeno y átomos de no metal.

Los ácidos más significativos de esta clase son los siguientes:

nombre	fórmula
ácido clorhídrico	HCl
ácido bromhídrico	HBr
ácido iodhídrico	HI
ácido fluorhídrico	HF
ácido sulfhídrico	H2S

Como se pudo observar todos estos ácidos contienen la terminación "hídrico" en su nombre.

Se diferencian de los ácidos estudiados antes en que aquellos contenian oxígeno y por eso se llaman ácidos oxácidos.

Otra diferencia notable consiste en que los ácidos hidrácidos no se forman por la reacción química entre un óxido y el agua.

Los hidrácidos originan radicales que se mencionan con la terminación "uro", por ejemplo sulfuro, cloruro, bromuro, etc.

La sal de cocina es una de estas sales su nombre químico es cloruro de sodio. Los bromuros son usados en medicina y los sulfuros en la industria.

RADICALES

Todos los ácidos disueltos en agua se ionizan. El significado de la propiedad es el siguiente:

Cuando el ácido se disuelve en agua sus moléculas se separan en dos partes, una de éstas partes siempre es el hidrógeno, la otra parte sigue conteniendo el resto de los átomos for-mando una nueva molécula que se llama radical.

Por ejemplo el ácido clorhídrico se descompone de la siguiente manera:

HCl Û H⁺ + Cl^-

La ecuación indica que cada una de las moléculas de ácido clorhídrico se separa en dos, por un lado el ión hidrógeno con una carga eléctrica positiva y por el otro el ión cloro con una carga eléctrica negativa, en estas condiciones se llamará radical cloruro.

Radical carbonato

Para el ácido carbónico la ecuación será la siguiente:

H₂CO₃ Û 2 H⁺ + CO₃^2-

La ecuación indica que cada una de las moléculas del ácido carbónico se divide en tres, por una parte dos iones de hidrógeno con una carga positiva cada uno y por otro lado un ión carbonato con dos cargas eléctricas negativas, este radical se llama carbonato.

Si la molécula de ácido perdiera solo un ión hidrógeno, la ecuación sería así:

Radical bicarbonato o carbonato ácido

H₂CO₃ Û H⁺ + CO₃ H^-

Vemos ahora que la molécula de ácido se dividió en dos partes solamente, una de las partes consiste en un ión hidrógeno con su carga eléctrica positiva y la otra parte contiene un ión formado por carbono, oxígeno y uno de los átomos de hidrógeno, en este caso se llama radical carbonato ácido o bicarbonato.

Radical sulfato

Todos los ácidos que contienen más de un hidrógeno en su molécula pueden dar origen a radicales ácidos. Mencionamos entonces junto al ácido carbónico el ácido sulfúrico y el ácido sulfuroso. Los dos últimos dan origen a los radicales sulfatoácido o bisulfato y al sulfito ácido o bisulfito.

H₂SO₄ Û 2 H⁺ + SO₄^2-

Radical bisulfato o sulfato ácido

H₂SO₄ Û H⁺ + SO₄ H ^-

Radical sulfito

H₂SO₃ Û 2 H⁺ + SO₃^2-

Radical bisulfito o sulfito ácido

H₂SO₄ Û H⁺ + SO₄ H ^-

Nomenclatura:

tipo de ácido	el nombre del ácido termina en:	el nombre del radical termina en:
OXÁCIDO	OSO	ITO
	ICO	ATO
HIDRÁCIDO	HÍDRICO	URO

4.-Escribir las ecuaciones de ionización de los ácidos oxácidos que se indican a continuación, escribir además el nombre del radical. Tener en cuenta que a), f) y h) originan dos tipos de radicales, neutros y ácidos.

a) H2SO4	b) HClO3	c) HBrO2	d) HIO
e) HClO4	f) H2SO3	g) HNO2	h) H2CO3
i) HNO3	j) HClO2	k) HBrO	l) HIO4

5.-Escribir las ecuaciones de formación de los ácidos cuyas fórmula se indican en la tabla siguiente:

a) H2SO4	b) HClO3	c) HBrO2	d) HIO
e) HClO4	f) H2SO3	g) HNO2	h) H2CO3
i) HNO3	j) HClO2	k) HBrO	l) HIO4

SALES NEUTRAS (OXISALES)

Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal.

Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido.

La reacción que tiene lugar es: ejemplo

ÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO) -------- SAL + AGUA

Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los siguientes prefijos y sufijos:

Hipo- -ito

-ito

-ato

Per- - ato

Por ejemplo:

H₂SO₄ + Na OH ---------- SO₄Na₂ + H₂O

Acido Hidroxido Sulfato de Agua

Sulfurico de Sodio Sodio

Actividades de Integración:

1-Nombra los siguientes compuestos:

1. CuOH

2. Pt (OH)₂

3. LiOH

4. Mg (OH)₂

5. NaOH

6. Co (OH)₂

7. Oxido de azufre (IV)

8. Oxido de fósforo (V)

9. Oxido de nitrógeno (V)

10. Oxido de cloro (I)

11. Fe (OH)₃

12. AgOH

13. Al(OH)₃

14. Cr (OH)₃

15. Sn (OH)₄

2- Escribir las fórmulas de los óxidos correspondientes a los siguientes metales y nombrarlos.

+1 Li

+2 Ca

+3 Al

+2 Co

+3 Co

+2 Pb

+4 Pb

+1 Au

+3 Au

+3 Cr

+6 Cr